【題目】A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物,它們的關(guān)系如圖所示:
(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液顯紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________;
(2)D為一直鏈化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,則D的分子式為______________,D具有的官能團(tuán)是________________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________;
(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng)②,化合物B能生成E和F,F可能的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________________;
(5)E可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。
【答案】 C4H8O2 羧基 +H2O+CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2OH或
【解析】
C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液顯紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,C是;D為一直鏈化合物,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明D是羧酸,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C7H8O的小20,則D是CH3CH2CH2COOH;A水解為C、D,逆推可知A是;CH3CH2CH2COOH與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成C7H14O2(G),則F 是CH3CH2CH2OH或;B是與具有相同官能團(tuán)的的同分異構(gòu)體,B是芳香族化合物,B水解為E和CH3CH2CH2OH或,E的分子式是C8H8O2,E分子中含有羧基和苯環(huán);
根據(jù)以上分析,(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液顯紫色,說明C含有酚羥基,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2) D為一直鏈化合物,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明D是羧酸,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C7H8O的小20,則D的分子式為C4H8O2,D是CH3CH2CH2COOH,D具有的官能團(tuán)是是羧基;
(3)反應(yīng)①是在酸性條件下水解為CH3CH2CH2COOH和,反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O+CH3CH2CH2COOH;
(4) CH3CH2CH2COOH與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成C7H14O2(G),則F 是CH3CH2CH2OH或;
(5) 芳香化合物B是與具有相同官能團(tuán)的的同分異構(gòu)體,B水解為E和CH3CH2CH2OH或, E的分子式是C8H8O2, E分子中含有羧基和苯環(huán),則E可能的結(jié)構(gòu)簡式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═-196kJ/mol,5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1
B.條件不變,起始時(shí)向容器中沖入4molSO2和2molO2,平衡時(shí)反應(yīng)放熱小于333.2kJ
C.若增大O2的濃度,則SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D.的值不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(2)名稱為___________________________。
(3)名稱為___________________________________。
(4)名稱為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑,C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3 D. N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.HA的電離方程式:HAH++A-
B.N點(diǎn)、K點(diǎn)水的電離程度:N<K
C.N點(diǎn)溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)
D.K點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A. 石墨b是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng),保持溶液中的電荷平衡
D. 忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法正確的是
A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
B.用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小
C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:c<a<b
D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時(shí)甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí),兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。達(dá)平衡時(shí),乙的體積為2.6 L,下列說法正確的是
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 若打開活塞K,達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 L
C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
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