【題目】A、BC、D、E、FG都是有機(jī)化合物,它們的關(guān)系如圖所示:

(1)化合物C的分子式是C7H8O,CFeCl3溶液顯紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________

(2)D為一直鏈化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,則D的分子式為______________D具有的官能團(tuán)是________________;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;

(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng),化合物B能生成EFF可能的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________________;

(5)E可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

【答案】 C4H8O2 羧基 H2OCH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2OH

【解析】

C的分子式是C7H8OCFeCl3溶液顯紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,C;D為一直鏈化合物,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明D是羧酸,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C7H8O的小20,則DCH3CH2CH2COOHA水解為C、D,逆推可知A;CH3CH2CH2COOHF發(fā)生酯化反應(yīng)生成C7H14O2(G),則F CH3CH2CH2OH;B是與具有相同官能團(tuán)的的同分異構(gòu)體,B是芳香族化合物,B水解為ECH3CH2CH2OHE的分子式是C8H8O2,E分子中含有羧基和苯環(huán);

根據(jù)以上分析,(1)化合物C的分子式是C7H8O,CFeCl3溶液顯紫色,說明C含有酚羥基,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2) D為一直鏈化合物,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明D是羧酸,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C7H8O的小20,則D的分子式為C4H8O2,DCH3CH2CH2COOH,D具有的官能團(tuán)是是羧基;

(3)反應(yīng)①是在酸性條件下水解為CH3CH2CH2COOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2OCH3CH2CH2COOH;

(4) CH3CH2CH2COOHF發(fā)生酯化反應(yīng)生成C7H14O2(G),則F CH3CH2CH2OH

(5) 芳香化合物B是與具有相同官能團(tuán)的的同分異構(gòu)體,B水解為ECH3CH2CH2OH, E的分子式是C8H8O2 E分子中含有羧基和苯環(huán),則E可能的結(jié)構(gòu)簡式是。

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【題目】一定溫度下,將2molSO21molO2沖入10L恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═196kJ/mol,5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

B.條件不變,起始時(shí)向容器中沖入4molSO22molO2,平衡時(shí)反應(yīng)放熱小于333.2kJ

C.若增大O2的濃度,則SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D.的值不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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A.123B.632C.311D.111

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【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

2名稱為___________________________

3名稱為___________________________________。

4名稱為___________________________

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【題目】對(duì)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的敘述正確的是

A. Al2O3是氧化劑,C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3 D. N2發(fā)生了氧化反應(yīng)

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A.HA的電離方程式:HAH++A-

B.N點(diǎn)、K點(diǎn)水的電離程度:N<K

C.N點(diǎn)溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

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A. 石墨b是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式:MnO4-5e8H===Mn24H2O

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng),保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pHcab

B.用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:cab

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:cab

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A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K,達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 L

C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol

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