【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

【答案】B

【解析】

A. 導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越�。�

B. a處溶液稀釋時，溶液酸性增強(qiáng)；

C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；

D. a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。

A. 導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項(xiàng)錯誤；

B. 用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；

C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項(xiàng)錯誤；

D. a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如圖所示：

(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________；

(2)D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D的分子式為______________，D具有的官能團(tuán)是________________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________；

(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②，化合物B能生成E和F，F可能的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________________；

(5)E可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。

(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母序號)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學(xué)式，寫一種）。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），

下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。

待測氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負(fù)極

B. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－

C. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 檢測Cl2和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）由生成的反應(yīng)類型是_____________。

（3）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ所需的其他反應(yīng)試劑是_____________。

（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

（6）下列說法正確的是_____________。(填字母)。

a．A可與NaOH溶液反應(yīng) b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．E存在順反異構(gòu)體

（7）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有____________種。

a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀

b．屬于酯類

c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過________ mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。當(dāng)上述化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（ ）

A.CO2和CO的物質(zhì)的量一定相等

B.NO和CO2的物質(zhì)的量一定相等

C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了該條件下的最大限度

D.平衡時混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始前混合物的總物質(zhì)的量

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