Question

12．有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃和NaHCO₃均可與NaOH溶液反應
• B． NaHCO₃比Na₂CO₃熱穩(wěn)定性強
• C． 相同物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體的量相同
• D． 相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，二者消耗的鹽酸一樣多

Answer 1

分析 A、Na₂CO₃與NaOH溶液不反應；
B、碳酸氫鈉受熱易分解；
C、根據(jù)碳守恒；
D、利用n=$\frac{m}{M}$，可計算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析．

解答 解：A、Na₂CO₃與NaOH溶液不反應，而碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C、相同物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，碳的物質(zhì)的量相等，且全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生的氣體的量相同，故C正確；
D．設質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及穩(wěn)定性、與酸堿的反應等，注意與酸反應中量少的物質(zhì)完全反應，題目難度不大．