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（14分）某學習小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為_______________________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________________________。
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。
(1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經洗滌干燥后稱重為32.29g。根據以上數據確定反應產物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，探索測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含         一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有            二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有                 三種。
【實驗探究】
實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：
(1) 請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
__                               (填序號)
(2) 若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想         正確。
（3）若實驗結束，經測定裝置C的總質量增加了，能否肯定氣體產物中含有SO₂而不含SO₃？
請說明理由。答：
（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗結束后，測得相關數據也不同,數據如下：

實驗小組	稱取CuSO₄ 的質量（g）	裝置C增加的質量(g)	量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積(mL)
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學反應方程式：
一組：_____________ ；
二組：_ 。
(5)該實驗設計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是________和_______(填代號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是           。
過一步反（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為        。
（3）寫出反應VI的化學方程式             。
（4）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是           。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１４分）
　　　由短周期元素組成的化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究Ｘ的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
　　　　�、冢粒�^３＋在ｐＨ＝5.0時沉淀完全；
　　　　　�。停�^２＋在ｐＨ＝8.8時開始沉淀，在ｐＨ＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過量鹽酸，產生氣體Ａ，得到無色溶液。
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)ｐＨ至５～６，產生白色沉淀Ｂ，過濾。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１）  Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，Ａ的化學式是__________。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）  Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。
（４）  Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。
（５）  沉淀C的化學式是_____________。
（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法正確的是（）