2.下列關于有機物的說法正確的是( 。
A.只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸、四氯化碳、苯四種液體
B.乙醇、乙醛、乙酸都易溶于水,都能與金屬鈉反應放出氫氣?
C.糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質,都能發(fā)生水解反應?
D.甲烷、乙烯和苯都可以從石油中提取,都能使溴水褪色?

分析 A.苯、四氯化碳都不溶于水,乙酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體,乙醇和水混溶,結合密度大小可鑒別;
B.乙醛與鈉不反應;
C.單糖不發(fā)生水解反應;
D.甲烷不能使溴水褪色.

解答 解:A.苯、四氯化碳都不溶于水,且苯在上層,四氯化碳在下層,乙酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體,乙醇和水混溶,故可以利用碳酸鈉溶液進行鑒別四種液體,故A正確;
B.乙醇含有羥基,乙酸含有羧基,可與鈉反應生成氫氣,乙醛與鈉不反應,故B錯誤;
C.單糖,如葡萄糖為最簡單的糖,不發(fā)生水解反應,故C錯誤;
D.甲烷不能使溴水褪色,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查較綜合,涉及有機物的結構與性質、有機反應、有機物的鑒別等,側重甲烷、乙烯、苯、油脂、乙酸、糖類性質的考查,注重基礎知識的夯實,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.家庭居室裝潢后,室內產生污染的有機氣體是(  )
A.SO2B.COC.HCHOD.NO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)寫出下列物質的電離方程式:
①H2S:H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
②NaHCO3溶于水:NaHCO3═Na++HCO3-③NaHSO4溶于水:NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)下出下列鹽的水解方程式(離子方程式):
①NH4Cl:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②明礬凈水原理(只寫相應離子的水解方程式):Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
③泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉)的滅火原理:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3
(3)寫出難溶電解質的溶度積表達式.Mg(OH)2:Ksp=c(Mg2+)•c(OH-2
(4)下出下列反應方程式:
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式:O2+4e-+2H2O═4OH-
②氫氧燃料電池,H2SO4做電解質溶液,正極反應式:2H2-4e-=4H+
③電解飽和食鹽水的總反應方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組物質中,互為同分異構體得是(  )
A.淀粉和纖維素B.甲烷和乙烷C.12C和14CD.蔗糖和麥芽糖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.反應A+3B2?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為( 。
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1②v(B)=0.6mol•L-1•s-1
③v(C)=0.4mol•L-1•s-1    ④v(D)=0.45mol•L-1•s-1
該反應進行的快慢順序為:
A.②>④>③>①B.④>③>②>①C.④>③=②>①D.②>③=④>①

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.兩種氣態(tài)烴混合氣體共1L,在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2和2.5L水蒸氣(氣體體積均在150℃條件下測定),關于此混合氣體的判斷合理的是( 。
A.一定含有甲烷B.一定有乙烷
C.可能是乙烷和甲烷的混合氣體D.可能是甲烷和丙烯(C3H6)的混合氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某HCl溶液的pH=1.0,則該鹽酸溶液中c(H+)為(  )mol/L.
A.0.1B.1×10-3C.1×10-7D.1×10-13

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.若1mol與足量的稀硫酸混合加熱使其水解,在所得乙醇分子中的氧原子含有的中子為(  )
A.8molB.小于8molC.等于10molD.小于10mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.在平板電視顯示屏生產過程中產生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).
(1)①煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,配平該反應的化學方程式
4Ce(OH)CO3+1O2=4CeO2+4CO2+2H2O
②已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,在陰極獲得鈰,寫出陰極的電極反應式Ce4++4e-=Ce;
(2)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質)為原
料,設計如圖1流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.

①得到濾渣B時,需要將其表面雜質洗滌干凈.檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈.
②反應①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
③如圖2,氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品的純度.

該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為65.30%(保留小數(shù)點后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間,則測得該Ce(OH)4產品的純度偏高(“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(3)操作I的名稱是冷卻結晶.

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