Question

17．某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間/min     濃度/mol•L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10〜20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L^-1，50min時(shí)，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），其原因是實(shí)驗(yàn)3中溫度更高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；50min與40min時(shí)A的濃度相等，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3溫度高反應(yīng)速率快，A轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10〜20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為：v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.8-0.67）mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min）；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40min以后A的濃度不再變化，說(shuō)明40min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則50min時(shí)，v（正）=v（逆），
故答案為 0.013；=；
（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說(shuō)明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，
故答案為：快；實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，但實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率增大，根據(jù)圖表可知，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高，
故答案為：快；實(shí)驗(yàn)3的溫度更高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率概念、化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．