6．下列解釋事實(shí)的方程式中不正確的是（　�。�
A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2═2Na2O
B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-

分析 A．反應(yīng)生成氧化鈉；
B．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；
C．開始氧化鋁與NaOH反應(yīng)；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗，發(fā)生反應(yīng)為4Na+O2═2Na2O，故A正確；
B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++2NH4++2OH-═2NH3↑+2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為2AgI+S2-═Ag2S+2I-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉m g，如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉n g，則m與n的關(guān)系為（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)
序號
時(shí)間/min
    濃度/mol•L-1
溫度/℃		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10〜20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1，50min時(shí)，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），其原因是實(shí)驗(yàn)3中溫度更高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)制取的是（　�。�
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
研究其綜合利用對防止環(huán)境污染與資源浪費(fèi)意義重大．回答下列問題：
（1）CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS（填化學(xué)式）；高于800℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時(shí)．不同條件對硫化鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的錨述正確的是（　　）
A．向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)
D．中和熱測定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L-1氯化鈉溶液800mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（　�。�
A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于硫酸的認(rèn)識，不正確的是（　�。�
A．是一種強(qiáng)酸B．濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色
C．稀硫酸能與銅反應(yīng)D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化

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