【題目】（1）在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列說法正確的是___。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過程中Kw增大

（2）25℃時(shí)，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是____(填序號(hào))。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。

①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

②____和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1mol。

【答案】B ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+

【解析】

（1）A．氨水稀釋，溶液中c(NH4+)、c(OH－)都減小，所以c(NH4+)·c(OH－)減小，A不正確；

B．c(H＋)·c(OH－)為水的離子積常數(shù)，溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)不變，B正確；

C．，溫度不變時(shí)，比值不變，C不正確；

D．此過程中Kw不變，D不正確。

故答案為B。

（2）25℃時(shí)，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是溶液中c(NH4+)增大，抑制一水合氨的電離，使電離平衡逆向移動(dòng)，所以溶液的pH減小。

答案為③；

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)的成分為：0.1molNH4Cl、0.1mol NH3·H2O、0.1molNaCl。

主要發(fā)生的反應(yīng)是：NH3·H2O NH4＋+OH-

起始量 0.1mol 0.1mol 0

變化量 x x x

平衡量 0.1-x 0.1+x x

H2OH++OH-

y y y

①NH4+和NH3·H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

答案為：NH4+、NH3·H2O；

②. NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1mol。

答案為：NH4+、H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)(鈣、鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應(yīng)①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對(duì)反應(yīng)①前后的雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果(以350g/LMnSO4計(jì))如下：

雜質(zhì)

凈化前/g

凈化后/g

去除率/%

Fe2+、Fe3+

0.001275

0.001275

﹣

Ca2+

0.490000

0.021510

95.61

Mg2+

0.252000

0.025100

90.04

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)

6.3

1.5

8.3

完全沉淀時(shí)

8.3

2.8

9.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)①后不過濾直接加入KMnO4，同時(shí)控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH，然后再過濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率．鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：

假設(shè)I：Fe2+與生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設(shè)II：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

平昌冬奧會(huì)閉幕式上，“2022，相約北京”文藝表演蘊(yùn)含了豐富的中國文化，展現(xiàn)了新時(shí)代中國形象。

熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m，質(zhì)量?jī)H為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強(qiáng)度比鋼大。

智能機(jī)器人：中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動(dòng)，在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面，實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。

石墨烯智能發(fā)熱服：這種智能發(fā)熱服可在20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料，具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）熊貓木偶、智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了“中國智慧”。_____。

（2）碳纖維具有優(yōu)良的性能，將有廣泛的應(yīng)用前景。_____。

（3）中國新一代智能機(jī)器人在動(dòng)作、導(dǎo)航等方面實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質(zhì)差異較大。_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（ ）

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A 反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C 單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

D CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）一定溫度下，第9 min時(shí)v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min時(shí)v正（CH3OH）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________；某學(xué)生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)______________________________。

（4） C裝置的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

I．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃硫酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為___，裝置6中可加入___。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：___（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量：

(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為___，操作②是抽濾洗滌、干燥，其中洗滌操作是用___（填試劑名稱）作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高，其原因是___。

(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28g粗樣品溶于水，用（0.40mol/LKMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。（5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O）

試回答：

①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化___

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

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同步練習(xí)冊(cè)答案