【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

【答案】D

【解析】

A、碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故B錯誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2OH3O++CO32-，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥 (主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的離子方程式__________________。

(2)根據(jù)右圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”、_________、_________、用乙醇洗滌后干燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意寫出一條)

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_______(填化學式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時c(SO42-)=________mol·L-1。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________。

(6)若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有75％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是

A、C．N、O、F B、K、Mg、C、S

C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同體積的氨氣（）和硫化氫氣體（）的質(zhì)量比為_________；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為___________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為___________。（均為前者比后者）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的____（填字母）。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．三腳架 f．酒精燈

（2）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____（填字母）。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸

（3）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__色；他們打開分液漏斗下端旋塞，卻未見液體流下，原因可能是__________。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中有2處錯誤，請用文字描述該錯誤：___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

B. 電子流動方向為N→Y→X→M

C. M電極反應式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：

(1)A的化學名稱是_，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為 3∶2∶1，E能發(fā)生水解反應，則 F 的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(2)G 分子中所含官能團名稱為_，羧酸 X 的實驗式為_。

(3)B→C 所需的試劑 Y 和反應條件分別為_，由 F 到 G的反應類型為_。

(4)D 和 G 反應生成光刻膠的化學方程式為_____________________________________。

(5)C 的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 CH3CHO 為原料制備 CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任選)：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1

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