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16．下列試劑能夠使Fe3+轉化為Fe2+的是（　　）
A．KSCN溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯水D．銅粉

分析 能夠使Fe3+轉化為Fe2+，應加還原劑如Fe、Cu等，以此來解答．

解答 解：A．KSCN溶液只能檢驗鐵離子，不能實現轉化，故A不選；
B．鐵離子與NaOH反應生成沉淀，故B不選；
C．氯水與鐵離子不反應，故C不選；
D．Cu與鐵離子反應生成亞鐵離子，可實現轉化，故D選；
故選D．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用含同位素18O的乙醇分子與乙酸反應，寫出能表示18O 位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后D中的現象是液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密性已檢查）如圖所示．下列推斷不合理的是（　�。�
A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+
B．a中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵
C．b中收集到的氣體是氫氣
D．燒杯中溶液蒸發(fā)結晶得到氯化鐵晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，下列反應呈平衡狀態(tài)時的平衡常數：K1：3H2+N2?2NH3；K2：NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2．則K1與K2的關系為（　�。�
A．K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$B．K1=K2C．K12=K2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原電池的正極一定是（　　）
A．電子流出的極B．電子流入的極
C．發(fā)生氧化反應的極D．電極自身參與反應的極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是．
（2）單質D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）單質E與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）物質乙與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于物質的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作供氧劑B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料D．高純硅用來制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

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