1.下列關于有機化合物的說法正確的是( 。
A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應
B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

分析 A.糖類中單糖不能水解;
B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體;
C.苯中不含碳碳雙鍵;
D.乙酸與碳酸鈉反應生成氣體,而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應.

解答 解:A.糖類中單糖不能水解,二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應,故A錯誤;
B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體,正戊烷、新戊烷、異戊烷,故B錯誤;
C.苯中不含碳碳雙鍵,而乙烯、聚氯乙烯均含有碳碳雙鍵,故C錯誤;
D.乙酸與碳酸鈉反應生成氣體,而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握有機物官能團與性質(zhì)的關系、有機反應、有機物鑒別為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生的反應如下:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)5min后反應達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1mol/(L•min),下列結(jié)論不正確的是( 。
A.A的平均反應速率為0.15mol/(L•min)
B.平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時,C的濃度為0.25mol/L
D.容器內(nèi)的起始壓強和平衡壓強之比為11:10

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.由硫酸鈉、硫酸、硫酸鋁組成的混合溶液的pH=1,并且c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=0.8mol•L-1,c=(Na+)=0.3mol•L-1,則c(Al3+)為( 。
A.0.4mol•L-1B.0.43mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.2mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)實驗室可以測得下列熱化學反應方程式:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1;CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1.求反應C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111 kJ•mol-1
(2)氫氧燃料電池的電池反應相當于氫氣在氧氣中燃燒,有如圖所示裝置:
①裝置A中b為負極,電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O;
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L.
(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列試劑能夠使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是( 。
A.KSCN溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯水D.銅粉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應屬于氧化反應的是( 。
A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2B.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C.CH3CH=CH2+Br2D.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是( 。
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeOB.非金屬氧化物、二氧化硫、SO2
C.含氧酸、硫酸、H2SO3D.堿、純堿、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.化學在生產(chǎn)生活中應用廣泛,例如:(1)2013年春季,寧夏大部分地區(qū)進行了人工降雨;(2)為預防甲狀腺腫大,在食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3);(3)為了減少汽車尾氣對空氣的污染,用乙醇代替汽油作為汽車的燃料;(4)莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲(Tamifiu)的原料之一,它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.AgI和干冰都可用于人工降雨
B.用米湯檢驗含碘食鹽中是否含有碘元素
C.乙醇和汽油都是可再生能源
D.1mola能與4molNaOH完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知  CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
若在標準狀況下5.6L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個過程中放出的熱量為(  )
A.114.8 kJB.216.8 kJC.232 kJD.173.4 kJ

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