6．如圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片．觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�
A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．墨水回升時(shí)，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
C．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

分析 正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生鐵中含有碳和鐵，酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，當(dāng)溶液呈弱酸性或中性時(shí)，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致具支試管中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面，據(jù)此分析解答．

解答 解：正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生鐵中含有碳和鐵，酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，當(dāng)溶液呈弱酸性或中性時(shí)，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致具支試管中氣體壓強(qiáng)小于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面；
A．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．墨水回升時(shí)，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．通過以上分析知，生鐵片發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．具支試管中溶液，先呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，溶液酸性逐漸減弱pH增大，當(dāng)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，溶液的pH不變，所以反應(yīng)過程中，溶液的pH先增大達(dá)到一定值后不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，明確雨水的酸堿性及生鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意正常雨水的pH不是7而是5.6，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE；
（2）根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+氧化性強(qiáng)弱：Ag+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下面是果酒和果醋制作的實(shí)驗(yàn)流程和某同學(xué)設(shè)計(jì)的果酒和果醋的發(fā)酵裝置如圖2．根據(jù)圖示完成下列問題：

（1）完成圖1中的實(shí)驗(yàn)流程．
（2）沖洗的主要目的是洗去浮塵，沖洗應(yīng)特別注意不能反復(fù)沖洗，以防止菌種的流失．
（3）排氣口在果酒發(fā)酵時(shí)排出的氣體是由酵母菌產(chǎn)生的CO2，在果醋發(fā)酵時(shí)排出的是空氣與生成的CO2．
（4）寫出與（3）題有關(guān)的反應(yīng)方程式：①C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；②C2H5OH+O2$\stackrel{酶}{→}$CH3COOH+H2O．
（5）在酒精發(fā)酵時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度一般應(yīng)控制為18～25℃．醋酸發(fā)酵時(shí)溫度一般應(yīng)控制為30～35℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某冶煉廠以碳棒作電極，電解熔融狀態(tài)的Al2O3，生成的氧氣同時(shí)還與陽(yáng)極碳棒反應(yīng)生成CO和CO2，當(dāng)生成54kg鋁時(shí)，陽(yáng)極消耗24kg碳，則陽(yáng)極生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1﹕3B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2．試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為17 
（2）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀鹽酸　　　C．硝酸鈉　　　D．氯化鈣溶液
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質(zhì)．

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為品紅溶液褪色、產(chǎn)生棕黃色的煙
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）若由元素Y和X組成-2價(jià)酸根離子M，M中Y和X的質(zhì)量比為4：3，已知1 mol W2與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則W2與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；C原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為

該同學(xué)所畫的軌道式違背了能量最低原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（4）DE3中心原子雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對(duì)位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為12；空間利用率為74%；該晶體的密度為$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3．（已知該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和相應(yīng)的規(guī)律是（　�。�
A．化合價(jià)的升降，化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等
B．電子的轉(zhuǎn)移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
D．物質(zhì)的種類發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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