18．在下列反應中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

分析 反應中，水作氧化劑，說明反應中水中元素得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中K元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水得電子化合價降低為氧化劑，故A正確；
B．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、+1價，水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；
C．該反應中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，則水失電子作還原劑，故C錯誤；
D．該反應中水是產(chǎn)物，不是氧化劑也不是還原劑，水是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以氧化還原反應為載體考查氧化劑，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應物而不是生成物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（　�。�
①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．
A．1：10：100B．0：1：12C．14：13：12D．14：13：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液滴定．具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選，當?shù)味ㄖ寥芤河牲S 色變成橙色時，即表示到達終點；
Ⅱ．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手，兩眼注視，直到滴定終點．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片．觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應
B．墨水回升時，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
C．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．請回答下列問題：
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，一個基態(tài)鈥原子所含的未成對電子數(shù)為3．
（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據(jù)下表中的電離能數(shù)，判斷表中最可能有+4價的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有9個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12．列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度為$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱：△H=-283.0KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=-556.0KJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據(jù)反應中元素化合價是否發(fā)生變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液，膠體和濁液
④根據(jù)酸中的含有的H個數(shù)把酸分為一元酸，二元酸，三元酸等
⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．很多生活中的現(xiàn)象均與化學有關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學變化
B．魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應當用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋
C．被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注入人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B．16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2與水反應的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1NA

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