4.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為:

H2 (g) + O2(g) == H2O (l);                △H = -285.8 KJ/mol

CO(g) + O2(g) == CO2(g);               △H = -283.0 KJ/mol

C8H18 (l) + O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l);  △H = -5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l);       △H = -890.3 KJ/mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最少的是

A.H2 (g)               B.CO(g)              C.C8H18 (l)              D.CH4 (g)

B  

解析:本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。假設(shè)其質(zhì)量皆為1 g,則它們放出的熱量分別為:

H2×285.8 kJ·mol1=142.9 kJ;

CO:×283.0 kJ·mol1=10.1 kJ;

C4H10×5 518 kJ·mol1=95 kJ;

CH4×890.3 kJ·mol1=55.64 kJ,顯然本題答案為B。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗:
該小組設(shè)計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性.
①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
H2O
H2O
,裝置Ⅱ從
C
C
管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置.
②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水,按照圖Ⅱ裝置好,C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后,從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿水,按照圖Ⅱ裝置好,C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后,從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4.為進一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進行如下實驗.
(一)定性檢驗
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
,產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)熱還原法檢驗:按圖2裝置連接好儀器(圖中夾持設(shè)備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開止水夾K通入氫氣,持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈.
請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉止水夾K,往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管,靜置一段時間后液面差保持不變,說明裝置A的氣密性良好
關(guān)閉止水夾K,往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管,靜置一段時間后液面差保持不變,說明裝置A的氣密性良好

②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸

③若加熱一段時間后,裝置D中白色粉末變藍色,對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
 (填“是或否”)含有Fe3O4
④綜上所述:黑色粉末的組成為
Fe
Fe
Fe3O4
Fe3O4

(3)為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4,某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現(xiàn)象.請分析此方案是否可行,并解釋原因.答:
不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,溶液不變色
不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,溶液不變色

(二).沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系,按圖3實驗流程進行測定.
(4)操作II的名稱是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、轉(zhuǎn)移固體.
(5)通過以上數(shù)據(jù),計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響.
實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”).
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?石景山區(qū)一模)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
;
(2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
T2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母標(biāo)號),
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時,反應(yīng)后氨的百分含量最大.若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08(mol?L-1-2
2.08(mol?L-1-2
;
(3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖1所示,其中Y為CO2.寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)反應(yīng)的影響.
實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”).
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時,反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08
2.08

④若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1
K2(填“>”“=”“<”)
⑤對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是
bd
bd

a.其他條件不變,縮小容器體積時正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,故平衡將逆向移動
b.絕熱條件下,若測得該體系溫度不再改變,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c.恒容條件下,若容器內(nèi)氣體的密度保持不變,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d.其他條件不變,將容器體積擴大為原來的2倍,則重新平衡時,NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案