20．己知：60℃時，KNO3的溶解度為110g．在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分攪拌，此燒杯中將會得到（　�。�
A．懸濁液B．飽和溶液
C．質(zhì)量分數(shù)約為50%的溶液D．物質(zhì)的量濃度為10mol/L的溶液

分析 溶解度為飽和時100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分攪拌，沒有達到飽和，此時n（KNO3）=$\frac{101g}{101g/mol}$=1mol，結合溶液的體積解答該題．

解答 解：A.60℃時，KNO3的溶解度為110g，101＜110，不是懸濁液，故A錯誤；
B.101＜110，則溶液沒有達到飽和，故B錯誤；
C．質(zhì)量分數(shù)為$\frac{101}{100+101}×100%$≈50%，故C正確；
D．n（KNO3）=$\frac{101g}{101g/mol}$=1mol，而溶液體積大于100mL，則質(zhì)的量濃度小于10mol/L的溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的濃度的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意理解溶解度的概念，易錯點為D，注意溶液的體積，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磷化氫氣體（PH3）是一種強烈的儲糧殺蟲劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反應制取PH3的化學方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
（2）PH3在空氣中會自然得到P2O5，0.2molPH3會消耗O20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．COS水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
①組成COS和PH3的各原子中，原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS與CO2的結構相似，則COS的電子式為．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
④如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42- （填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用含鈷廢料（含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑）制備CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：除鎳過程中溶液pH對Co的冋收率影響如圖2所示；部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.54.1
Fe2+7.59.7
Co2+6.69.4
Ni2+6.79.5
（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）．
（2）除鎳時應調(diào)節(jié)pH=10；此步驟中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
（3）除鐵過程包括以下多個步驟：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液． （可供選用的試劑：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體）
（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是抑制Co2+水解．
（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2•6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu
C．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
D．將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)下列微粒回答問題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有8種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．1.00L 1.00mol•L-1硫酸與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．完成以下化學反應的方程式：
①鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
該反應中，氧化劑為H2O，還原產(chǎn)物為H2．
②過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面有關pH的說法正確的是（　�。�
A．在pH=12的溶液中．水電離出的c（OH-）定等于10-12mol/L
B．將pH=2和pH=l2的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如圖．

已知：
Ⅰ．B 能發(fā)生銀鏡反應；
Ⅱ．同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；
Ⅲ．+R′-MgX→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$（R，R'均為烴基）；
Ⅳ．E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)．
請回答下列問題．
（1）寫出結構簡式：A，D，E．
（2）寫出反應類型：反應①取代反應，反應⑥加聚反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應④．B與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱反應．
（4）A 的同分異構體中含有苯環(huán)的有9種（不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1：1：1 的是（填結構簡式）．

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