Question

10．向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍(lán)；再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式；2H⁺+1CIO^-+2I^-═1CI-+1I₂+1H₂O
（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI
（3）以上實(shí)驗(yàn)條件下，SO₄^2-、I₂和CIO^-的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）次氯酸根離子能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)，本身被還原為氯離子，據(jù)電子守恒和原子守恒配平離子方程式；
（2）在反應(yīng)Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI中，1molNa₂SO₃中S轉(zhuǎn)移電子為2mol，1molI₂中I轉(zhuǎn)移電子是2mol，據(jù)此分析；
（3）據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析．

解答 解：（1）ClO^-轉(zhuǎn)化成Cl^-化合價(jià)降低2價(jià)，I^-轉(zhuǎn)化成I₂，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則次氯酸根離子和碘單質(zhì)的系數(shù)都是1，然后利用觀察法配平可得：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，
故答案為：2H⁺；1；2；1；1；1；H₂O；
（2）1molNa₂SO₃中S轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol I₂轉(zhuǎn)化成HI轉(zhuǎn)移電子是2mol，用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（3）次氯酸根離子能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)，次氯酸根離子的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，碘單質(zhì)能夠?qū)⒀趸瘉喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，碘單質(zhì)的氧化性比
硫酸根離子強(qiáng)，所以SO₄^2-、I₂和CIO^-的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，
故答案為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移的表示以及氧化劑氧化性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．