【題目】下列反應(yīng)的方程式正確的是

A.銅片與濃硫酸共熱：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

B.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

【答案】D

【解析】

A. 銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，不能生產(chǎn)氫氣，故A錯(cuò)誤；

B. Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性：S2- + H2OHS-+ OH-，故B錯(cuò)誤；

C. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式是：SO2 +2NH3·H2O === SO32- +2NH4++ H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、單質(zhì)硫、水，反應(yīng)的離子方程式是：S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種有機(jī)取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為

A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應(yīng)2 min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的濃度____。（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。

查閱資料：

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

紅色

橙黃色

白色

*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C. 電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極

D. 試管底部紅色的固體具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA

B. 電解2 mol·L－1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L－1

D. 常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)

B. 相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子

D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒子漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加形成酸雨。

(1)下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是_____；

A．SO2既可以做氧化劑，也可以做還原劑 B．SO2不是大汽污染物 C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)了還原性的是_______；

A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________；

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(4)下列哪種危害不是酸雨導(dǎo)致的_______；

A．造成洪澇災(zāi)害 B．腐蝕建筑物 C．惡化人類環(huán)境 D．導(dǎo)致樹木枯萎

(5)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是_______；

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

(6)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源

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同步練習(xí)冊(cè)答案