Question

【題目】下如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應式為___________________________，反應進行一段時間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應為______________。

Answer 1

【答案】正 2H++2e-=H2↑ 減小 負 氧化 Zn-2e-=Zn2+

【解析】

(1)活潑金屬作負極，原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應，據此回答；

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應，B電極為負極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。

(1)鐵比銅活潑，鐵作負極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中c(H+)減小；

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-＝Zn2+。