將一定量的碳酸氫鈉加熱至沒有氣體放出時,測得剩余固體質(zhì)量為10.6g
(1)計算原碳酸氫納的物質(zhì)的量
(2)將灼燒后的固體配成100mL溶液,計算溶液的物質(zhì)的量濃度.
考點:化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:(1)加熱NaHCO3至沒有氣體放出時,說明NaHCO3分解完全,剩余的物質(zhì)根據(jù)NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物分析是;Na2CO3,先由n=
m
M
計算Na2CO3的物質(zhì)的量,根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學計量數(shù)之比得出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量;
(2)依據(jù)(1)帶入c=
n
V
計算碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:加熱 NaHCO3至沒有氣體放出時,說明NaHCO3分解完全,2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O,因此剩余的物質(zhì)為碳酸鈉;n(Na2CO3)=
10.6g
106g/mol
=0.1mol,n(NaHCO3)=0.1mol×2=0.2mol,
答:原碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol;
(2)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,100mL=0.1L,故c(Na2CO3)=
0.1mol
0.1L
=1mol/L,
答:碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.
點評:本題考查了化學方應方程式的書寫以及有關計算,題目難度不大,有利于培養(yǎng)學生的良好的分析能力和計算能力,提高學生學習的積極性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、SiO2、P2O5均能溶解在NaOH溶液中反應生成鹽和水
B、CuS,CaC2,Na2O2均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體
C、F,Cl,Br,I的單質(zhì)和氫化物的沸點隨原子序數(shù)的增大而升高
D、Li,Na,Mg,Al的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質(zhì)或其溶液,一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其它產(chǎn)物已略去):
X
+W
Y
+W
Z
(1)若W是單質(zhì)鐵,Z溶液是FeCl2溶液,則Y的水溶液與Cu反應的化學方程式為
 

(2)若W是氫氧化鈉,Y溶液是NaHCO3溶液,則由X生成Z的離子反應方程式是
 

(3)若X是空氣中含量最多的單質(zhì)氣體,Y是一種氧化物,則一充滿標準狀況下的Z氣體的小試管倒置于水槽中,反應完全后,假設不考試試管內(nèi)溶液的擴散.試管中所得液體的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

0.035mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.05mol.該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是( 。
A、30B、42C、45D、60

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子在有關溶液中能大量共存的是( 。
A、無色溶液:Al3+、K+、Cl-、S2-
B、滴加酚酞顯紅色的溶液:Na+、ClO-、NO3-、Cl-
C、滴加甲基橙顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、c(H+)=c(OH-)的溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,屬于加成反應的是( 。
A、乙烯使溴水褪色
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、乙烯在空氣中燃燒
D、苯在濃硫酸條件下與濃硝酸共熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程,應制取少量二氧化硫晶體,設計了如下圖所示裝置,已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱,容易形成酸液,試回答:
(1)已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫,放出9.83kJ熱量,該反應的熱化學方程式為
 

(2)A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量,實驗時使A中氧氣導管飄出的氣流與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟淠康氖?div id="6nkdvoe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后,開始進行實驗,此時首先應該進行的操作是
 
;在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是
 

(4)若用ag銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫,實驗結(jié)束時得到bg三氧化硫,該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于
 

(5)老師說該實驗裝置設計不完整,你認為還缺少
 
裝置,請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置
 
(用簡要文字回答).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在學習中,我們經(jīng)常應用類推法.下列左邊正確,類推法應用于右邊也正確的是( 。
A向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下有0.1mol?L-1四種溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為
 
,由水電離的c(H+)=
 
mol?L-1
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線
 
,a、b兩點中,導電能力更強的是
 

(3)NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)
 
.此時,該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是
 

A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C.c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  D.c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-
(4)NH3?H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3?H2O)>V(HCl),當溶液中c(NH3?H2O)=c(NH4+)時,溶液的pH=
 
,該混合液中加入少量的酸或堿,結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大,其原因是
 
.[已知:Kb(NH3?H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25].

查看答案和解析>>

同步練習冊答案