下列敘述正確的是（　　）
A、SiO2、P2O5均能溶解在NaOH溶液中反應生成鹽和水
B、CuS，CaC2，Na2O2均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體
C、F，Cl，Br，I的單質(zhì)和氫化物的沸點隨原子序數(shù)的增大而升高
D、Li，Na，Mg，Al的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減低
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：A．酸性氧化物能和強堿溶液反應生成鹽和水；
B．CuS不溶于稀硫酸；
C．鹵族元素中，其單質(zhì)和氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點最高；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．
解答： 解：A．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，能和強堿溶液反應生成鹽和水，故A正確；
B．CuS不溶于水和稀硫酸，碳化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和乙炔，但硫酸鈣微溶，過氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和氧氣，故B錯誤；
C．鹵族元素中，其單質(zhì)和氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點最高，F(xiàn)、Cl、Br、I的單質(zhì)的沸點隨原子序數(shù)的增大而升高，其氫化物中從Cl到I沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但HF中含有氫鍵其沸點最高，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，Na＞Li，Na的最高價氧化物的水化物堿性最強，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側重考查知識運用能力，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氧化銅溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1mol/L的是（　　）
A、將106gNa2CO3溶于100mL水中
B、含3molO的硝酸溶于水得100mL溶液
C、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液
D、22.4LHCl氣體溶于水得1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
①放在足量水中
②放在足量鹽酸中
③放在足量CuSO4溶液中
④用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中．
A、①②④B、②③④
C、①③④D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用
（1）在T℃時，將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為
 
 mol?L-1?min-1．

（2）仍在T℃時，將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鈉的水溶液反應的化學方程式中氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比例為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥．其合成線路如下：

已知：
-CN
NaOH/H2O
H+
-COOH；-NO2
Fe/HCl
-NH2請回答以下問題：
（1）物質(zhì)C的結構簡式為
 

（2）對于葛根大豆苷元，下列說法正確的是
 

A．1mol葛根大豆苷元最多可以和2mol NaOH反應  B．不發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應                          D．與溴水可發(fā)生加成或取代反應
（3）步驟①變化所需加的試劑是
 
，步驟③的反應類型為
 

（4）物質(zhì)B發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物的反應方程式為
 

（5）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)C同分異構體的結構簡式
 
 （寫一種）
i．不能與Fe3+發(fā)生顯色反應   ii．可以發(fā)生銀鏡反應  iii．苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（6）有以下合成線路：

請結合所學知識和題給信息，分析上述合成線路的合理性上存在的問題
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用合成氨生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]是重要的化學工藝．在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量  3mol H2、2mol N2  6mol H2、4molN2  2molNH3
達到平衡的時間/min    5    8
平衡時N2的濃度/mol?L-1c1    1.5
    NH3的體積分數(shù)ω1ω3
混合氣體密度/g?L-1    ρ1    ρ2
平衡常數(shù)/L2?mol-2    K甲    K乙    K丙
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=
 

（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是
 
 （填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L    b．2ρ1=ρ2    c．ω3=ω1 d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．寫出尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應的化學方程式
 
．
（6）氨氮廢水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超標排放會造成水體富營養(yǎng)化．如圖通過直接電化學法能有效除去廢水中的氨．其中陰離子的流動方向為
 
 （填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH
 
 （填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的碳酸氫鈉加熱至沒有氣體放出時，測得剩余固體質(zhì)量為10.6g
（1）計算原碳酸氫納的物質(zhì)的量
（2）將灼燒后的固體配成100mL溶液，計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

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