Question

【題目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，Z、W是常見金屬，乙是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Q

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水

D. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，乙的單質(zhì)制得的氫氣多

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z、W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，結(jié)合Y的原子序數(shù)小于Na可推知Y為非金屬性，則Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為，處于ⅤA族，則Y為氮元素；Q處于第三周期，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q的原子序數(shù)為，則Q為Cl元素。非金屬性，則氫化物穩(wěn)定性，A錯誤；X與Q形成的化合物為，含有共價鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B錯誤；Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，能與高氯酸、氫氧化鈉反應，高氯酸與氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應，C正確；相同質(zhì)量的Na和Al單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，二者生成氫氣物質(zhì)的量之比為，故Al與鹽酸反應生成的氫氣多，D錯誤；正確選項C。