Question

11．用化學(xué)知識回答下列問題
（1）光束通過Fe（OH）₃膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，求ACl₂的摩爾質(zhì)量95g/mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體N₂ 或者 CO或C₂H₄．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L．則：CO₂和CO的體積之比是1：7．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm^-3．所得鹽酸物質(zhì)的量濃度分別是11.8mol/L．
（6）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO₃固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO₂ ⑧濃H₂SO₄ ⑨KOH固體；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑨．
（7）Ca（HCO₃）₂溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）光束通過膠體時，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）先根據(jù)二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=$\frac{m}{n}$來確定分子的摩爾質(zhì)量；
（3）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{22.4}$計算摩爾質(zhì)量分析判斷氣體；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L，物質(zhì)的量為0.5mol，令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，列方程計算x、y的值，在根據(jù)N=nN_A計算CO和CO₂的分子數(shù)之比，進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算224LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)ω（HCl）=$\frac{HCl的質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（6）電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析；
（7）Ca（HCO₃）₂溶液與少量氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉全部反應(yīng)，離子方程式中氫氧根離子前的系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫．

解答 解：（1）光束通過膠體時，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特征性質(zhì)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)； 
（2）因某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，則M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，
 故答案為：95g/mol；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，M=$\frac{m}{\frac{V}{22.4}}$=$\frac{4.2g}{\frac{3.36L}{22.4L/mol}}$=28g/mol，則返回的氣體可能為N₂ 或者 CO或C₂H₄，
故答案為：N₂ 或者 CO或C₂H₄；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L，物質(zhì)的量為0.5mol，
令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，則
xmol+ymol=0.5mol，
xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=15g，
解得，x=$\frac{7}{16}$，y=$\frac{1}{16}$．
CO₂和CO的體積之比是1：7，
故答案為：1：7：
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體的物質(zhì)的量為$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，故HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，故HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{365g}{365g+635g}$×100%=36.5%，
故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
（6）①NaCl晶體溶于水溶液導(dǎo)電，則氯化鈉晶體為電解質(zhì)；
②鹽酸是氯化氫水溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)；
③CaCO₃固體熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
④熔融KCl 能發(fā)生電離出離子，能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
⑤蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)；
⑥銅是單質(zhì)不是電解質(zhì)；
⑦CO₂ 本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；
⑧濃H₂SO₄ 是硫酸溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)；
⑨KOH固體溶于水電離出離子溶液導(dǎo)電，固體KOH為電解質(zhì)；
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑨，
故答案為：①③④⑨；
（7）Ca（HCO₃）₂溶液與少量氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉全部反應(yīng)，離子方程式中氫氧根離子前的系數(shù)為1，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)、離子方程式書寫，物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的計算、電解質(zhì)概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．