化學(xué)實驗興趣小組在實驗室 進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。

設(shè)計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗；

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；

請根據(jù)實驗?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑；

在右圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是                          

②當(dāng)點燃?xì)浜�，將�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是                      

當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實驗。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；             ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶嶒灛F(xiàn)象的兩個離子方程式是：

①                        

②                       

【小題1】MnO2+4H++2Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

【小題2】 將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用手握住試管，在導(dǎo)氣管末端會有氣泡產(chǎn)生。松開手后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好（2分）；氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧（2分）

【小題3】Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+  2Fe3++Fe= 3Fe2+  2Fe3++Cu = Cu2++ 2Fe2+

3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3（4分）

4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+       Ba2++SO42-=BaSO4↓（3分）


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：
b
b
（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是
吸收多余氯氣，防止污染大氣
吸收多余氯氣，防止污染大氣
；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請設(shè)計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；   假設(shè)2：只存在ClO-；   假設(shè)3：
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②設(shè)計實驗方案進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．實驗試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． /
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等．化學(xué)興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進(jìn)行探究：
①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；
②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6．
（1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是
 
．
（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確？答：
 
（“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是
 
．
（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：
①硫的價態(tài)是+6；
②硫的價態(tài)是+4；
③硫的價態(tài)是+4和+6價．
請設(shè)計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水．
實  驗  操  作 預(yù)期現(xiàn)象及實驗結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗．實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置如圖所示．
精英家教網(wǎng)
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是
 

（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的
 
裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應(yīng)．
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有
 
、
 
試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
；
③設(shè)計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）       用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

(3)    滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

     該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容

實 驗 方 法

實 驗 現(xiàn) 象

驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

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