Question

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�

• A． 2.0g H₂¹⁸O與T₂O的混合物中所含中子數(shù)
• B． 250mL 1mol/LFeCl₃溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某單烯烴A中的C-H鍵數(shù)
• D． 200mL 10mol/L鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與T₂O的摩爾質(zhì)量分別為20g/mol和22g/mol；
B、鐵離子水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多；
C、單烯烴的最簡(jiǎn)式為CH₂；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、H₂¹⁸O與T₂O的摩爾質(zhì)量分別為20g/mol和22g/mol，若2.0g全部為H₂¹⁸O，則含有的中子的物質(zhì)的量為n=$\frac{2.0g}{20g/mol}×10$=1mol；而若2.0g全部為T₂O，則含有的中子的物質(zhì)的量為n=$\frac{2.0g}{22g/mol}×12$=1.09mol，故2.0gH₂¹⁸O與T₂O的混合物中含有的中子數(shù)介于N_A到1.09N_A之間，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰陽(yáng)離子總數(shù)多于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、單烯烴的最簡(jiǎn)式為CH₂，故7g單烯烴中含有的CH₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故含C-H鍵為N_A條，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．