Question

17．在溶液中能共存，加OH^-有沉淀析出，加H⁺能放出氣體的是（　　）

• A． Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． Fe²⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-
• C． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
• D． H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．加入氫離子后，四種離子都不與氫離子反應(yīng)，沒有氣體生成；
B．亞鐵離子與硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵，不能共存；
C．加入氫氧根離子后，碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；加入氫離子后，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D．碳酸根離子與氫離子、鋁離子反應(yīng)，不能共存．

解答 解：A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-都不與H⁺反應(yīng)，加入H⁺后不會(huì)生成氣體，故A錯(cuò)誤；
B．Fe²⁺、S^2-之間反應(yīng)生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存，且Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，HCO₃^-與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，滿足條件，故C正確；
D．CO₃^2-與H⁺、Al³⁺都發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．