Question

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的說法不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中粒子濃度的關(guān)系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• B． 0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：
  c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C． pH相同的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）
• D． 0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子濃度關(guān)系：c（S^2-）+c（OH^-）=（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），鈉離子物質(zhì)的量濃度等于碳元素所有存在形式濃度總和；
B.0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH₃•H₂O等體積混合得到等濃度的NH₄Cl和HCl，分析離子濃度大小比較；
C．CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液顯堿性是鹽的水解，NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，PH相同說明氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉濃度最��；
D．溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷．

解答 解：A.0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中存在物料守恒，粒子濃度的關(guān)系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B.0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH₃•H₂O等體積混合得到等濃度的NH₄Cl和HCl，溶液中離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液顯堿性是鹽的水解，NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，PH相同說明氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉濃度最小，鹽溶液對(duì)應(yīng)酸性越弱水解程度越大，則提供相同氫氧根離子濃度Na₂CO₃溶液濃度小，則pH相同的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故C正確；
D.0.1 mol/L的NaHS溶液中電荷守恒：2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=（H⁺）+c（Na⁺），溶液中物料守恒為：c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）=c（Na⁺），代入計(jì)算得到溶液中粒子濃度關(guān)系：c（S^2-）+c（OH^-）=（H⁺）+c（H₂S），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)物，比較離子濃度大小關(guān)系時(shí)，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等方法，做題時(shí)注意體會(huì)．