13．BaSO4在下列物質(zhì)中溶解度最大的是（　�。�
A．純水B．稀硫酸C．氯化鋇溶液D．硫酸鈉溶液

分析 由溶解平衡可知，BaSO4（s）?Ba2++SO42-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，則溶解度變小，以此來解答．

解答 解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）?Ba2++SO42-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，
A．純水中存在溶解平衡；
B．硫酸根離子抑制硫酸鋇溶解；
C．鋇離子抑制硫酸鋇溶解；
D．硫酸根離子抑制硫酸鋇溶解；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解平衡及物質(zhì)的溶解度，明確硫酸鋇電離出的離子及平衡移動(dòng)原理即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學(xué)興趣小組對(duì)Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1．
①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？不同意，簡述理由：沒有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中，溶液顏色為什么會(huì)加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)．根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時(shí)分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Br2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是MgCl2．
（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是防止溴酸鉀結(jié)晶析出．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來自美國的油炸薯片在珠�？诎侗晃覈嘘P(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學(xué)方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我國認(rèn)為不安全的理由是油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制純堿時(shí)，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用最簡單的實(shí)驗(yàn)裝置模擬實(shí)現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體．可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．
（1）畫出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C等符號(hào)標(biāo)明（請(qǐng)見題后說明）．
（2）請(qǐng)寫出上圖中A，B，C等各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱．
（3）利用在本題所提供的實(shí)驗(yàn)用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶．
說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標(biāo)以“△”表示．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說法正確的是（　�。�
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由C2H6和C2H5OH蒸氣組成的混合氣體中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．15.6%B．25%C．30%D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，甲、乙兩燒杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的元素，B的一種核素常用于文物鑒定，化合物BC與N2互為等電子體，D的氫化物有臭雞蛋氣味，F(xiàn)位于第四周期IB族．
（1）E-的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B2A2的化學(xué)反應(yīng)方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）將C2通入FeDO4的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）A2D、A2C的沸點(diǎn)誰高些，為什么？H2O沸點(diǎn)較高，H2S、H2O均屬于分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵
（5）E與C2H6反應(yīng)生成一取代物，此取代物中的E如何檢驗(yàn)？CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（6）F的晶胞密度為a g/cm3 邊長b pm 則NA為$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多
B．Y與Q在常溫下不易反應(yīng)
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：L＞Z
D．M單質(zhì)容易形成離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案