Question

8．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列說法正確的是（　�。�

• A． 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
• B． 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
• C． 在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0.1 mol/L的AgNO₃溶液，不能觀察到白色沉淀
• D． 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

Answer 1

分析 A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越��；
B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；
C．根據(jù)溶度積計算，當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；
D．當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀．

解答 解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，故A錯誤；
B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B錯誤；
C．c（Cl^-）=1.8×10^-5mol/L×$\frac{5}{5+0.05}$，c（Ag⁺）=0.1mol/L×$\frac{0.05}{5+0.05}$，
則c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.8×10^-5mol/L×$\frac{5}{5+0.05}$×0.1mol/L×$\frac{0.05}{5+0.05}$＞1.8×10^-10（mol/L）²，能析出沉淀，故C錯誤；
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，如滿足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞1.8×10^-10，則可生成沉淀，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶度積計算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關(guān)系．