【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)

（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（______）（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____。

（3）步驟⑤中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（______）（填標(biāo)號(hào)）

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

（4） ④過程的離子方程式_____。

【答案】BDE 過濾 萃取、分液 D 2I- +H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒后溶解，然后過濾得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，⑤發(fā)生萃取得到含碘的有機(jī)溶液，⑥蒸餾得到碘單質(zhì)。

（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；

（2）海帶在坩堝中灼燒后溶解，然后過濾得到含碘離子的溶液，所以步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；發(fā)生萃取得到含碘的有機(jī)溶液，⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；

（3）步驟⑤是萃取、分液，苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶、和碘水不反應(yīng)；在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層（密度大于苯，在下層）從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出，選D；故答案為：D。

（4）④中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，在酸性條件下，過氧化氫氧化碘負(fù)離子的離子反應(yīng)方程式為：2I- +H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O，故答案為：2I- +H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題：

(1)寫出電子式NH4Cl _______ ，它的陽離子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為______，該離子空間構(gòu)型為_______。

(2)周期表一共18列，第四周期第11列元素A，表示A所在族的符號(hào)為_________，它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，A+離子的價(jià)層電子排布圖為____________，A2+離子的價(jià)層電子排布式為_____________，A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號(hào))_______，原因________________________。

(3)乙炔和乙烯分子，它們的σ鍵個(gè)數(shù)之比為______，乙烯分子中C原子雜化方式為________，C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式：____________________________________________

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，相對(duì)分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機(jī)產(chǎn)物部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去，H是一種功能高分子。

已知： I．

II．苯胺，易被氧化

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答問題：

(1)F的名稱為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。

(2)反應(yīng)的類型是 _______ 。

(3)H含有的官能團(tuán)名稱為 _________ 。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________ 。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物有___種。

(6)寫出用和其他無機(jī)化合物合成的合成線路_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖：

(1)“浸取”時(shí)通常將菱鐵礦石進(jìn)行粉碎，其目的是__________(填“加快”或“減慢”)反應(yīng)速率，寫出浸取過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

(2)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則操作①的名稱為____________(填“蒸發(fā)”或“過濾”)。

(3)利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采取不同的冶煉方法，其中上述過程中的②屬于______(填“熱還原法”或“電解法”)。

(4)氨水由氨氣溶于水制備，工業(yè)合成氨氣反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3。現(xiàn)在2 L容積不變的容器中，通入0.8 mol H2和0.4 mol N2，3 min后生成了0.12 mol NH3 ，用NH3表示該反應(yīng)的速率v(NH3)=_____________molL-1min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí)，c(A-)=c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應(yīng)后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。三氯硅烷（SiHCl3）還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法，生產(chǎn)過程如下圖：

根據(jù)題意完成下列備題：

（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外層有____________種能量不同的電子。

（2）硅的氣態(tài)氫化物為SiH4，其空間構(gòu)型為____________；三氯硅烷中某些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________________________填化學(xué)式。

（3）寫出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（4）自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為：____________。

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