【題目】醋酸的電離方程式：____________________________________________

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是_____________________________________

【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ 相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸好；相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH比醋酸��；相同濃度的鹽酸和醋酸，與鋅反應(yīng)，鹽酸速率快

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；

證明醋酸是弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)醋酸的電離程度；根據(jù)醋酸的強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷。

（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO- + H+；

（2）能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是：相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸好；相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH比醋酸�。幌嗤瑵舛鹊柠}酸和醋酸，與鋅反應(yīng)，鹽酸速率快。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮?dú)�、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。

（1）水分子間通過______相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。

（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。

①基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________。

②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

①寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式_______。

②膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號)。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵

③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π鍵的數(shù)目為_______。

膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則氧的配位數(shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)物中，有的同時生成多種同分異構(gòu)體，有的則沒有。其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是：

A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B.2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求填空：

(1)寫出中的官能團(tuán)的名稱_____；

(2)的名稱是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為__________ ；

(4)寫出實驗室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

(5)①稱取34g某有機(jī)化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機(jī)物的分子式為_____________；

②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯和1-溴丙烷是重要的醫(yī)藥中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案制得兩種有機(jī)物，實驗步驟如下：

I．連接裝置后，檢査氣密性。向各容器中加入一定量的藥品。

II．將液溴滴入裝置A中，保持75℃水浴加熱裝置C10min。

III．反應(yīng)完畢后，將裝置F餾出液分離，得1-溴丙烷的粗產(chǎn)品。

IV．將分出的粗產(chǎn)品，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

1-溴丙烷

正丙醇

密度/gcm-3

0.88

3.10

1.50

1.36

0.8

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

71

97.1

水中溶解度

難溶

難溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式：________。

(2)裝置B的作用________。

(3)步驟IV中第一步水洗的目的主要是________。

(4)制得的溴苯中含有少量的苯，提純溴苯的實驗操作名稱________。

(5)從錐形瓶內(nèi)分離出1-溴丙烷粗產(chǎn)品，所采用的操作名稱是________檢驗1-溴丙烷中的溴原子，需加入的試劑按照先后順序?qū)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗

（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（______）（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_____；步驟⑤的實驗操作名稱是_____。

（3）步驟⑤中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（______）（填標(biāo)號）

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

（4） ④過程的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一，其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗作各種有益的探究；氨在工業(yè)上有廣泛用途。

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

351

1076

463

413

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式__________。

(2)近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是___。

(3)在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由小到大的順序為___。

(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為___。

(5)如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，則上述反應(yīng)的表達(dá)式KP=_______。

②以下說法正確的是_________。

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

D.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

(6)氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。圖中為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)，a宜控制在4.0左右，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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同步練習(xí)冊答案