分析 (1)0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成正鹽,溶液呈堿性,說明NaA為強堿弱酸鹽,弱酸根離子易水解;
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
(3)任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算;
(4)NH4A溶液為中性,則HA的電離程度和一水合氨電離程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA的酸性大于碳酸,即HA的電離程度大于碳酸電離程度;
(5)根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小,溶液濃度越稀,鹽的水解程度越大;
(6)①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ,先不考慮水解,則②(NH4)2CO3和③(NH4)2SO4都含有兩個NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),溶液中c(NH4+)根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷.
解答 解:(1)0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成正鹽,溶液呈堿性,說明NaA為強堿弱酸鹽,弱酸根離子易水解而使其溶液呈堿性,水解離子方程式為:A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-,
故答案為:A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-;
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+),故答案為:>;
(3)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),存在物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.05mol/L,c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol/L,
故答案為:9.9×10-7;1×10-8;
(4)NH4A溶液為中性,則HA的電離程度和一水合氨電離程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA的酸性大于碳酸,即HA的電離程度大于碳酸電離程度,所以銨根離子水解程度小于碳酸根離子水解程度,所以碳酸銨溶液呈堿性,pH>7,
故答案為:>;
(5)(NH4)2SO4 和NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,溶液中銨根離子濃度越大,水解程度越小,但水解的個數(shù)多,所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨;NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化銨;
NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度,溶液呈堿性,所以溶液的pH值最大,則pH大小順序為A>B>D>C,
故答案為:A>B>D>C;
(6)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2CO3、③(NH4)2SO4、④NH4HSO4、⑤NH4HCO3;先不考慮水解,則②(NH4)2CO3 和 ③(NH4)2SO4 都含有兩個NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),而②(NH4)2CO3 中NH4+水解顯酸性,CO32-水解顯堿性,兩者相互促進(jìn),所以NH4+水解的量較多,NH4+的量較少,③(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響,即溶液中c(NH4+)③>②;
①④⑤三種物質(zhì)中,④NH4HSO4酸性最強,NH4+水解受到的抑制最大,即NH4+的量較多,溶液中c(NH4+)較大,
①NH4Cl,NH4+水解,④NH4HSO4,溶液中氫離子抑制銨根離子水解,即溶液中c(NH4+)④>①;
⑤NH4HCO3 ,HCO3- 水解促進(jìn)銨根離子水解 溶液中c(NH4+)應(yīng)最小,則①>⑤;
按c(NH4+)由大到小的順序排列為:③>②>④>①>⑤,故選D,故答案為:D.
點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,鹽類水解的原理和應(yīng)用,注意鹽類水解的實質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離,從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵,難點是(3)題計算,利用電荷守恒代換進(jìn)行計算即可,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素 | B. | 單質(zhì) | C. | 原子 | D. | 分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | B. | c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | ||
C. | c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D. | c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
電解質(zhì) | Ka1 | Ka2 |
H2S | 1.3×10-7 | 7.1×10-15 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
CH3COOH | K1=1.7×10-5 |
HClO | K1=3.0×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | 如表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO3-、ClO-、CO32- | |
B. | pH=3的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2- | |
C. | 能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- | |
D. | c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)式為C15H22O5 | |
B. | 能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) | |
C. | 在H2SO4或 NaOH溶液中均不能穩(wěn)定存在 | |
D. | 可用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶 | |
B. | 中和滴定中用的滴定管 | |
C. | 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗用的容量瓶 | |
D. | 排水法收集氧氣實驗用的集氣瓶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 三氧化硫溶于水,溶液顯酸性:SO3+H2O═H2SO3 | |
B. | 用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
C. | 漂白粉在空氣中放置變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
D. | 用鹽酸除銅銹[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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