Question

2．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2mol•L^-1鹽酸中，得到5.6L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
（2）在反應(yīng)后的溶液中加入4mol•L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

Answer 1

分析 （1）設(shè)出合金中Mg、Al的物質(zhì)的量，分別根據(jù)合金總質(zhì)量、電子守恒列式計(jì)算；
（2）當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，溶液為氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒列式計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)合金總質(zhì)量可得：24 g/mol×x+27 g/mol×y=5.1 g
根據(jù)電子守恒可得：2x+3y=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}×2$，
聯(lián)立解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol，
則該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為x：y=1：1，
答：該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為1：1；
（2）加入NaOH溶液，沉淀量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：0.3L×2 mol•L^-1=V（NaOH）×4 mol•L^-1，
解得：V（NaOH）=0.15L=150 mL，
答：加入的NaOH溶液的體積為150mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．