12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．0.1 molCH2=CH-COOH中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．丙烯和乙烯組成的56 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為8NA

分析 A．甲苯分子中含有8個H原子，則含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；
B．丙烯酸中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵；
C．標準狀況下，苯是液體；
D．C2H4和C3H6的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的H原子的個數(shù)．

解答 解：A.1mol甲苯中含有8molH原子，則含有8mol碳氫鍵，含有8NA個C-H鍵，故A錯誤；
B.0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵、0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，苯是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．丙烯和乙烯的最簡式都是CH2，56g混合氣體中氫原子的個數(shù)為：$\frac{56g}{14g/mol}×2$=8mol=8NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等．注意丙烯酸分子中中含有2個雙鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
則356g“可燃冰”（分子式為CH4•9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6 kJ；
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液
態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C-H鍵數(shù)為4NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．lmol FeCl2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．
全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黃色）為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++VO${\;}_{2}^{+}$+2H+．
如圖是釩電池基本工作原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）放電時的正極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
（2）充電時的陰極反應(yīng)式為V3++e-═V2+，充電過程中，電解液的pH降低 （選填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過隔膜定向移動使電流通過溶液；
若充電時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023，則左槽溶液中H+的變化量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）由乙烷制取一氯乙烷C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl
（2）乙烯和水反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
（3）苯和溴在一定條件下反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（4）由甲苯制取TNT+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（　�。�
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8
（2）下列物質(zhì)中屬于同系物的是C
①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（3）咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
①咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式．
②蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由下列實驗所得結(jié)論或解釋正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 B  向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 該溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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