4．下列化合物，既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應的是（　�。�
①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等物質都能和強酸、強堿反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能和強酸、強堿反應生成鹽和水，故正確；
②NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和強酸、強堿反應生成鹽，故正確；
③（NH4）2S屬于弱酸的銨鹽，能和強酸、強堿反應，故正確；
④NaHSO4屬于強酸酸式鹽，其溶液呈強酸性，能和強堿反應，但和強酸不反應，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查能和強酸、強堿反應的物質，側重考查學生分析及知識運用能力，注意總結歸納知識點，熟悉常見物質的性質，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質的電子式是．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號填寫）O2-＜Na+＜Mg2+＜Al3+．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：分別把兩金屬放入盛有少量水的試管中，并加入一段時間，再向兩試管中滴加幾滴酚酞試劑，放入Mg的試管變紅，放入Al的試管不變色，說明Mg的金屬性比Al強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（　　）
A．A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．0.1 molCH2=CH-COOH中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．丙烯和乙烯組成的56 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應放出H2，甲、乙反應可生成丙，甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應，此有機物是（　�。�
A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如圖所示．關于咖啡鞣酸的下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
C．咖啡鞣酸分子中所有原子都在同一平面上
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全轉化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應，放出0.8akJ熱量，則產(chǎn)生N2的物質的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說明反應到達圖中c點的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ探究溫度對反應速率的影響3606.50×10-34.00×10-3800.2t
①實驗編號Ⅱ的實驗目的為探究催化劑比表面積對反應速率的影響．
【結論】
②由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示，據(jù)此回答問題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學式為NaCl． 容易形成共價鍵的是C，化學式為CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質相對分子質量為120，該化合物融化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水時破壞的是離子鍵、共價鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體，則反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．（寫在電離方程式下一行）

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