Question

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-，現(xiàn)取兩份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.66g；
（2）第二份加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

• A． C（SO₄^2- ）為0.02mol/L
• B． 100mL溶液中含有0.01mol Al³⁺
• C． 溶液中一定存在Na⁺
• D． 無(wú)法確定是否含有SO₄^2-

Answer 1

分析 根據(jù)題意分析，第一份溶液加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.66g，推得含有SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH₄⁺，消耗NaOH0.04mol，所以含有NH₄⁺是0.04mol，一定不存在OH^-，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出鈉離子或是鋁離子的存在．

解答 解：根據(jù)題意分析，第一份溶液加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.66g，推得含有SO₄^2-，其物質(zhì)的量是：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，一定不存在Ba²⁺，第二份溶液加足量NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH0.04mol，推得一定含有Al³⁺，消耗NaOH0.04mol，所以含有Al³⁺是0.01mol，一定不存在OH^-，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出鈉離子或是鋁離子的存在．
A、c（SO₄^2- ）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、第二份溶液加足量NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH0.04mol，推得一定含有Al³⁺，消耗NaOH0.04mol，所以含有Al³⁺是0.01mol，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒，所有的陽(yáng)離子正電荷數(shù)目=所有的陰離子電荷數(shù)目，所有的負(fù)電荷的物質(zhì)的量0.02mol×2=0.04mol，所有的正電荷物質(zhì)的量：0.01mol×3=0.04mol，所以一定含有鈉離子，故C正確；
D、第一份溶液加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.66g，所以一定含有SO₄^2-，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查的是物質(zhì)的鑒別，要根據(jù)題目給出的信息，由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．鑒別題是初中階段的一個(gè)重點(diǎn)，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來(lái)鑒別，因此掌握好常見(jiàn)物質(zhì)和酸堿鹽的性質(zhì)，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．