Question

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.0125mol．．

Answer 1

分析 由FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）可知，K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25，以此計算達到平衡時n（CO）：n（CO₂）；
在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的FeO為0.01mol，則
       FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
開始0.02            x              0             0
轉(zhuǎn)化0.01            0.01         0.01         0.01
平衡0.01            x-0.01      0.01         0.01
K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.01}{x-0.01}$=0.25，以此計算．

解答 解：由FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）可知K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25，則達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4：1；
在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的FeO為0.01mol，則
       FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
開始0.02            x              0             0
轉(zhuǎn)化0.01            0.01         0.01         0.01
平衡0.01            x-0.01      0.01         0.01
K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.01}{x-0.01}$=0.25，解得x=0.0125mol，
故答案為：4：1；0.0125mol．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的計算，為高頻考點，把握平衡常數(shù)的含義、化學平衡三段法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意純固體不能代入K的表達式中，題目難度不大．