5．8g硫磺在 O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量是74.2KJ，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫體積是5.6L，熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8KJ/mol．產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH0.25mol．

分析 熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．

解答 解：8g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出74.2kJ的熱量，所以8g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體5.6L，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，最少需要NaOH0.25mol，故答案為：5.6L，S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，0.25mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和計算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•s），則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．對于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．3v正（B）=v逆（D）
C．D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞；
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL，
請回答下列問題：
（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面．
（2）若V1、V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar（Mg）的實驗測定表達(dá)式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）．
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.0125mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　　）
A．前20 min的平均反應(yīng)速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
B．A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D．B的平衡濃度c（B）=1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-11.72kJ•mol-1…（a）
3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H=-30.98kJ•mol-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
反應(yīng)（i）能自發(fā)進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則A點時反應(yīng)（ii）的Kp=0.16（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②比較P1小于P2，Kp（Q）等于Kp（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)（ii），CO轉(zhuǎn)化率可達(dá)到40%左右．為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有升高溫度、增大壓強（寫出2個）．
④若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標(biāo)出t3）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　�。�
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用化學(xué)用語填空：
（1）兩個鐵離子2Fe3+        
（2）硝酸根離子SO42-，
（3）兩個氧分子2O2
（4）空氣中含量最多的物質(zhì)N2
（5）硫酸鋁Al2（SO4）3．

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同步練習(xí)冊答案