17．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：
C．丙烷分子的比例模型示意圖：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

分析 A．氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個碳氫鍵；
C．為球棍模型，比例模型能夠體現(xiàn)出各原子的相對體積大��；
D．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，分子式中不需要標出官能團．

解答 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個電子，Cl-正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；
C．丙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，丙烷的比例模型主要表示各原子的相對體積大小，丙烷正確的比例模型為：，故C錯誤；
D．乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了結(jié)構(gòu)式、分子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確球棍模型與比例模型、分子式與結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．第一電離能：Y可能大于或小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X強于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＜YB．電負性：X＜YC．離子半徑：X＞YD．原子半徑：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質(zhì)量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成1.5molCO2和1.8molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C5H12O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3：1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3COCH3．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等．
 ①丙的名稱2-戊烯．
 ②乙的鍵線式為．
 ③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個-CH3的結(jié)構(gòu)有3種．
 ④丙生成高聚物的反應(yīng)方程式為nCH3CH=CHCH2CH3$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求在下列空格中填出下列有機物的有關(guān)式子：
糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式HOCH2（CHOH）4CHO，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和果糖（C6H12O6）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是53.3%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用甲烷、甲醇、乙醇、甲醚等可以制成燃料電池．實驗室中，若以甲醇燃料電池為直流電源，以一定濃度的乙醛和 Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其原理是乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，其裝置示意圖如圖所示．
①燃料電池中b極應(yīng)通入CH3OH（填結(jié)構(gòu)簡式）氣體．
②電解過程中，某時刻陽極區(qū)溶液中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同．則下列關(guān)于該時刻陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法不正確的是d（填字母序號）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）＞c （CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）
d．（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷（如圖3）．
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是（　�。�
A．V（A）=0.6 mol/（L•s）B．V（B）=0.9 mol/（L•s）C．V（C）=0.4 mol/（L•s）D．V（D）=1.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1在一定條件下，將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列措施會使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

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