Question

7．工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1在一定條件下，將SO₂和O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施會(huì)使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

• A． 增加二氧化硫
• B． 升高溫度
• C． 降低溫度
• D． 移出三氧化硫

Answer 1

分析 將SO₂和O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，反應(yīng)是放熱反應(yīng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A、增加二氧化硫，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、移出三氧化硫，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．