【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）W在元素周期表中的位置為___。

（2）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是___，其熔化時(shí)克服的作用力為___。

（3）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示）。

（4）X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___。

【答案】第3周期VIA族 離子鍵 Na>S>O NH3+H+=NH4+

【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，W為S元素，為16號(hào)元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第3周期VIA族；

(2)Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，熔化時(shí)氫氧化鈉的離子鍵被破壞，故答案為：；離子鍵；

(3)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O，故答案為：Na>S>O；

(4)N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為：NH3+H+＝NH4+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. pH從4到6時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲線a、c交界點(diǎn)有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–

D.d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn)，原因可能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致Na+、SO42-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氮氧化物（NOx）的儲(chǔ)存還原的工作原理：NOx的儲(chǔ)存過程與還原過程在不同時(shí)刻是交替進(jìn)行的。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.“還原”過程中，BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2

B.在儲(chǔ)存還原過程中，Pt作催化劑

C.在儲(chǔ)存還原過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：1

D.若還原性氣體為H2，則參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NOx進(jìn)行無害化處理。NH3還原NO2的化學(xué)方程式是_______________________________。

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3，均為放熱反應(yīng)。

①在圖1中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。_________

②NaClO溶液吸收煙氣中NO的離子方程式是________________________________。

③一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如圖2，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是____（寫出1種即可）。

④煙氣中SO2和NO的體積比為3∶1，50℃時(shí)的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl和NO3的物質(zhì)的量之比為______________________（寫最簡整數(shù)比）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料在線：查閱資料可知如表所示數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

濃硫酸

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

[實(shí)驗(yàn)步驟]

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________________________。

(2)B試管用飽和碳酸鈉做產(chǎn)物的吸收劑，其理由是_____________________。

(3)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__________(填字母)。

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體

(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。

（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol－1。

（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：___。

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