【題目】資料在線:查閱資料可知如表所示數(shù)據(jù):

物質(zhì)

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

濃硫酸

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

[實(shí)驗(yàn)步驟]

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在30 mL的大試管A中按體積比144配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510 min

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___________________________

(2)B試管用飽和碳酸鈉做產(chǎn)物的吸收劑,其理由是_____________________

(3)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__________(填字母)。

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體

(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有__________________。

【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 中和乙酸,吸收乙醇,且因?yàn)橐宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中的溶解度小,有利于分層析出 B ①增加了溫度計(jì),便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度,減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生;②增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;③增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯

【解析】

根據(jù)乙酸乙酯的制備原理、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異和裝置圖分析解答。

1)乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;

2)飽和碳酸鈉可以中和揮發(fā)的乙酸,吸收乙醇,且因?yàn)橐宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中的溶解度小,有利于分層析出,故答案為:中和乙酸,吸收乙醇,且因?yàn)橐宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中的溶解度小,有利于分層析出;

3)乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純方法步驟為:①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末(目的是除去粗產(chǎn)品中的乙酸);②向其中加入飽和食鹽水與飽和氯化鈣溶液,振蕩、靜置、分液(目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇);③向其中加入無水硫酸鈉(目的是除去粗產(chǎn)品中的水);④最后將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi),再蒸餾,棄去低沸點(diǎn)餾分,收集溫度在7678℃之間的餾分即得純的乙酸乙酯,酸性或堿性干燥劑容易使乙酸乙酯水解,所以干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為無水Na2SO4,選B,故答案為:B。

4)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖,結(jié)合乙酸乙酯制備過程中的各種條件控制,可以看出后者的三個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn):①增加了溫度計(jì),便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度,減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生;②增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;③增加了水冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯,故答案為:①增加了溫度計(jì),便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度,減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生;②增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;③增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn),其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

1選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號(hào))。

10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液、蹃喠蛩徕c固體、軄喠蛩徕}固體

2寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________。

3你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(

A.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

B.過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3

C.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化

D.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y2倍,X、YW三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,YZ可形成離子化合物Z2YZ2Y2。

1W在元素周期表中的位置為___。

2Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是___,其熔化時(shí)克服的作用力為___。

3YZ、W的原子半徑從大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示)。

4X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示法不正確的是

A.1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時(shí),燃燒熱相同

B.已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kJ·mol1,則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(aq)△H=57.3kJ·mol1,若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molBa(OH)2的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

D.101kPa25℃時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) △H=285.8kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物,某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。

試回答下列問題:

(1) C物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是__________,________;A物質(zhì)的名稱為_____________;

(2) 合成路線中反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________;

(3) 寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_________________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________

(4) 按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。要求:① 屬于芳香族化合物。② 遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________

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