反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為
A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)， 2A(g) ＋ B(g)  2C(g) 若經(jīng) 2 s 后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol/L ；
現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（   ）。
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是（    ）
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）H2的起始濃度
（3）用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
（4）N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =        。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。
A．焦炭的質(zhì)量不再變化              B．N2和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4     D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是             。
A．升高溫度           B．降低壓
C．加入更多的SiO2       D．充入N2
某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，
時(shí)間/min
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2濃度/mol·L-1[
4．00
3．70
3．50
3．36
3．26
3．18
3．10
3．00
3．00
3．00
CO濃度/mol·L-1
0．00
0．90
1．50
1．92
2．22
2．46
2．70
—
—
—
求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率V(N2 )=      ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)   Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5mol Z，這期間的平均反應(yīng)速率為(    )
A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1·s-1
C．vy=0.05mol·L-1·s-1D．vy=0.075mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是
A．將銅與稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水
B．夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)
C．將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)體系中A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為        
（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分鐘時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后A氣體減少了0.12mol，則平均每秒中濃度變化正確的是
A．A氣體：0.05mol·L-1·min-1B． B氣體：0.075mol·L-1·min-1
C．C氣體：0.04mol·L-1·min-1D．D氣體：0.075mol·L-1·min-1

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