在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進行如下反應：X(s)+3Y(g)   Z(g)，當反應進行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應速率為(    )
A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1·s-1
C．vy=0.05mol·L-1·s-1D．vy=0.075mol·L-1·s-1
D

正確答案：D

=0.075mol·L-1·s-1
A、B不正確，X為固體；C、不正確，D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣，反應速率最大的是
A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2與5%H2O2溶液混合
C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2與5%H2O2溶液混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是
A．v（O2）=0.01mol/（L· s）B．v（NO）=0.008mol/（L· s）
C．v（H2O）=0.015mol/（L· s）D．v（NH3）=0.002mol/（L· s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
　　　時間
溫度/℃　　
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度
C．對反應溶液進行加熱D．增大外界壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是
A．使用合適的催化劑可以加快反應速率
B．升高溫度可以加快反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D．增大N2濃度可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應速率是          ，
（2）平衡時CO2的轉化率是       。
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器內(nèi)壓強保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。（填序號）
A.及時分離出產(chǎn)物    B.適當升高溫度
C.增大CO2濃度       D.選擇適當?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來表示的該反應在這2min內(nèi)的反應速率為
A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應是_                。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                 。
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=             。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                   。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變[
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。
a．及時分離除NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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