9．下列分子或離子中的電子為奇數(shù)的是（　�。�
A．F2OB．CO2C．ClO2D．CN-

分析 題中涉及元素分別為C、N、O、F、Cl，核外電子數(shù)分別為6、7、8、9、17，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式解答該題．

解答 解：A．F2O的電子數(shù)為9×2+8=26，為偶數(shù)，故A不選；
B．CO2的電子數(shù)為6+8×2=22，為偶數(shù)，故B不選；
C．ClO2的電子數(shù)為17+8×2=33，為奇數(shù)，故C選；
D．CN-的電子數(shù)為6+7+1=14，為偶數(shù)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，注意把握原子的構(gòu)成，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論
AAg2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）
B向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
C向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清CO32-結(jié)合質(zhì)子的能力比C6H5O-強(qiáng)
D向溶液X中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣泡X中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)的類別和其中所含核心元素的化合價(jià)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度．請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問題．
（1）X的化學(xué)式是H2S，將Na2S2O3填入上圖中．
（2）檢驗(yàn)Y所用的試劑是品紅溶液，Y易引起的環(huán)境問題是污染空氣、形成酸雨，用NaOH溶液處理含Y的廢氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）W的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．W的稀溶液與銅不發(fā)生反應(yīng)的原因是銅在金屬活動(dòng)性順序中，銅的活動(dòng)性沒有氫強(qiáng)．對(duì)比這兩個(gè)事實(shí)可以得出的結(jié)論是物質(zhì)的濃度不同，性質(zhì)不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是（　�。�
元素XYZ W
相關(guān)
信息		最外層電子數(shù)是
最內(nèi)層電子數(shù)的3倍		單質(zhì)及化合物焰色反應(yīng)為黃色地殼中含量最多
的金屬元素		單質(zhì)為黃色晶體
A．X與Y形成的化合物只含有離子鍵
B．4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是W
C．Y元素構(gòu)成單質(zhì)的還原性強(qiáng)于Z元素構(gòu)成單質(zhì)
D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：


請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用離子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案的缺陷是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；等量濾渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法一定正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則原溶液中一定有K+離子，一定沒有Na+離子
B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸若產(chǎn)生能使用澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間/min01020304050
c（N2O）/mol•L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050
反應(yīng)時(shí)間/min60708090100
c（N2O）/mol•L-10.0400.0300.0200.0100.000
圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　　）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能達(dá)到目的是（　�。�
 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 
分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大		 
證明非金屬性S＞C
 B 
室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH 		 
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
 C 
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺		 
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 D 
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Na2O的電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的Ar原子：${\;}_{18}^{20}$AlD．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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