Question

18．下列實驗事實能達到目的是（　�。�

編號	實驗內容	實驗目的
A	分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C
B	室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．測定室溫下等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
B．NaClO溶液具有漂白性；
C．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固體，溶液紅色變淺，可知水解平衡逆向移動；
D．NaOH溶液過量，為沉淀的生成．

解答 解：A．測定室溫下等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，則不能比較酸性，故B錯誤；
C．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固體，溶液紅色變淺，可知水解平衡逆向移動，該實驗可證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正確；
D．NaOH溶液過量，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉化，則不能比較Ksp，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，把握鹽類水解、沉淀的生成及轉化、酸性比較為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大．