下列敘述中,正確的是
A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 |
B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 |
C.如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子,它們自旋方向必然相反 |
D.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是
A.N5+ 離子中含有36個(gè)電子 | B.H2與H3屬于同素異形體 |
C.C60的摩爾質(zhì)量為720 | D.O2與O4屬于同位素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3~20之間,它們可形成離子化合物AmBn,若A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)不可能為
A.a(chǎn)+8-m-n B. a-16-m-n C.a(chǎn)+16-m-n D.a(chǎn)-m-n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示,其中?表示質(zhì)子,○表示中子:①; ②;③。則下列有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是
A.屬于不同的元素 | B.具有相同的質(zhì)量數(shù) | C.具有不同的核電荷數(shù) | D.化學(xué)性質(zhì)相似 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
相對(duì)原子質(zhì)量原來(lái)以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn),以該標(biāo)準(zhǔn)得到的仍為整數(shù)的是
A.14N的質(zhì)量數(shù) | B.碳原子的相對(duì)質(zhì)量 |
C.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 | D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rX>rY> rW >rQ |
B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) |
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 |
D.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是
A.左、下方區(qū)域的金屬元素 | B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 |
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素 | D.稀有氣體元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁 |
B.原子半徑:辛>己>戊 |
C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 |
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 |
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