已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3~20之間,它們可形成離子化合物AmBn,若A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)不可能為
A.a(chǎn)+8-m-n B. a-16-m-n C.a(chǎn)+16-m-n D.a(chǎn)-m-n
B
解析試題分析:A、B兩元素的原子序數(shù)在3~20之間,即A、B是第二、三周期元素,它們可形成離子化合物AmBn,則A是金屬元素,形成離子An+,B是非金屬元素,形成離子Bm-。①若離子的核外電子數(shù)目相同,設(shè)B的原子序數(shù)為b,則a-n=b+m,即b=a-n-m;②若A、B在同周期,則離子的核外電子數(shù)目相差8,則a-n+8=b+m,即b=a+8-m-n;③若金屬在第2周期,非金屬在第3周期,離子的核外電子數(shù)目相差16,即b=a+16-m-n;答案選B。
考點(diǎn):考查離子的關(guān)系及原子的原子序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為( )
A.分子晶體 B.離子晶體 C.原子晶體 D.金屬晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.光氣(COCl2) | B.六氟化硫 | C.二氟化氙 | D.三氟化硼 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯(cuò)誤的是( )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低 |
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強(qiáng) |
C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 |
D.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是;
A.用石墨作電極,電解1mol/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不變 |
B.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù) |
C.含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后,將所得溶液小心蒸干,得無水物7.9g,則該無水物中一定含有Na2S |
D.使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學(xué)措施 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述中,正確的是
A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 |
B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 |
C.如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子,它們自旋方向必然相反 |
D.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示,
下面判斷正確的是
A.氫氧化物堿性:丙>。疚臁 | B.金屬性:甲>丙 |
C.原子半徑: 丙<。嘉臁 | D.最外層電子數(shù):甲>乙 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
| X | Y | |
W | | | Z |
T | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知原子序數(shù),可推斷原子的( )
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ | B.①④⑤⑥⑦ | C.②③④⑤⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
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