14．2，4-二甲基戊烷的一氯代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 2，4-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，含幾種H，則一氯代物就有幾種，以此來(lái)解答．

解答 解：2，4-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，4個(gè)甲基上H相同，分子中共3種H，一氯代物有3種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的一氯代物，為高頻考點(diǎn)，把握分子中H原子的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
C．用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機(jī)械、航空和軍事等部門(mén)具有廣泛的應(yīng)用．以水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)）制取CoC2O4的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
　沉淀物　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Co（OH）2　Al（OH）3　Mn（OH）2
　完全沉淀的pH　3.7　9.6　9.2　5.2　9.8
回答下列問(wèn)題：
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+（填離子符號(hào)）還原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)生成的沉淀為Fe（OH）3 Al（OH）3（填化學(xué)式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，從而產(chǎn)生沉淀（用離子方程式結(jié)合必要的文字說(shuō)明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+，萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．使用萃取劑適宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素，X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．
回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）X元素為C，X、Y、Z中第一電離能最大的是N．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是sp2．
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是
BCD（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為CO．
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為Cu2O，該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C16H13O9
B．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8  mol NaOH
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，取0.1mol•L-1 H2X溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（Na+）=2c（X2-）B．c（OH-）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX-）
C．c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X2-）+c（HX-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中粒子的數(shù)目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用簡(jiǎn)要的文字明）．

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