Question

某元素的原子最外電子層排布是5s²5p¹,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （  ）

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體

B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的最高化合價呈+5價

D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

Answer 1

C

解析試題分析：由元素的原子最外電子層排布是5s²5p¹可知該元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根據(jù)元素周期律：同一主族的元素，從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。因此該元素是金屬元素，是導(dǎo)體。A正確。其金屬性比Al強(qiáng)。因此該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)。B正確。由于該元素的原子的最外層有3個電子，所以最高化合價呈+3價．C錯誤。D．由于該元素的金屬性比Al強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。因此該元素的氧化物的水合物顯堿性。D正確。選項(xiàng)為C．
考點(diǎn)：考查元素的構(gòu)、位、性的關(guān)系的知識。