Question

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體

B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

C．Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞Y

D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

Answer 1

AD

解析試題分析：W、X、Y、Z、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故X只能有2個(gè)電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知X為O元素；Y元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Y為Si元素；Y元素與Z元素同主族，可推知Z為C元素；R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素，A、單質(zhì)硅與電子碳均可以形成原子晶體，但碳60形成的是分子晶體，A不正確；B、氧化鈉與過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均為1：2，故B正確；C．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩幔咎妓幔竟杷�，故C正確；D、水分子之間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤，答案選AD。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用